Modèle de l atomearrow

Plusieurs améliorations au modèle de Bohr ont été proposées, notamment le modèle Sommerfeld ou le modèle Bohr – Sommerfeld, qui suggérait que les électrons voyagent en orbite elliptique autour d`un noyau au lieu des orbites circulaires du modèle Bohr. [1] ce modèle a complété l`état de l`impulsion angulaire quantifiée du modèle de Bohr avec une condition de quantification radiale supplémentaire, la condition de quantification de Wilson – Sommerfeld [9] [10] en 1913 Henry Moseley a trouvé une relation empirique entre le la plus forte ligne de rayons X émise par les atomes sous le bombardement électronique (alors connue sous le nom de la ligne K-alpha), et leur numéro atomique, la formule empirique de Z. Moseley est dérivée de la formule de Rydberg et de Bohr (Moseley mentionne en fait seulement Ernest Rutherford et Antonius van den Broek en termes de modèles). Les deux hypothèses additionnelles qui [1] cette ligne de rayons X provenaient d`une transition entre les niveaux d`énergie avec les nombres quantiques 1 et 2, et [2], que le nombre atomique Z lorsqu`il est utilisé dans la formule pour les atomes plus lourds que l`hydrogène, devrait être diminué de 1, à (Z − 1) 2. Le modèle de Bohr a également des difficultés avec, ou d`autre ne parvient pas à expliquer: John Dalton a proposé que toute la matière est composée de choses très petites qu`il a appelées atomes. Ce n`était pas un concept complètement nouveau que les Grecs antiques (notamment Democritus) avait proposé que toute la matière est composée de petits, indivisible (ne peut pas être divisé) des objets. Quand Dalton proposa ses électrons de modèle et le noyau étaient inconnus. En fin de compte, le modèle de Bohr et les modèles basés sur elle ont été remplacés modèle de Wolfgang Pauli basé sur la mécanique quantique en 1925. Ce modèle a été amélioré pour produire le modèle moderne, introduit par Erwin Schrodinger en 1926. Aujourd`hui, le comportement de l`atome d`hydrogène est expliqué en utilisant la mécanique des vagues pour décrire les orbitales atomiques. L`atome est l`unité la plus élémentaire de n`importe quel élément qui maintient encore les propriétés de cet élément.

Parce que les atomes sont beaucoup trop petits pour voir, leur structure a toujours été quelque chose d`un mystère. Depuis des milliers d`années, les philosophes et les scientifiques ont proposé des théories sur le maquillage de cette particule mystérieuse, avec des degrés de sophistication croissants. Bien qu`il existe de nombreux modèles, quatre principaux ont conduit à notre concept actuel de l`atome. Le modèle de coquille a pu expliquer qualitativement beaucoup des propriétés mystérieuses des atomes qui sont devenus codifiés à la fin du 19ème siècle dans le tableau périodique des éléments. Une propriété a été la taille des atomes, qui pourrait être déterminée approximativement en mesurant la viscosité des gaz et la densité des solides cristallins purs. Les atomes tendent à devenir plus petits vers la droite dans le tableau périodique, et deviennent beaucoup plus grands à la ligne suivante de la table. Les atomes à droite de la table ont tendance à gagner des électrons, tandis que les atomes à gauche tendent à les perdre. Chaque élément de la dernière colonne de la table est chimiquement inerte (gaz noble).

Il existe deux modèles de structure atomique en usage aujourd`hui: le modèle de Bohr et le modèle mécanique quantique. De ces deux modèles, le modèle de Bohr est plus simple et relativement facile à comprendre. Bohr s`inquiétait de savoir si l`espacement d`énergie 1/T devrait être mieux calculé avec la période de l`état d`énergie E n {displaystyle E_ {n}}, ou E n + 1 {displaystyle E_ {n + 1}}, ou une certaine moyenne — avec le recul, ce modèle n`est que l`approximation semiclassique principale.